Gaz

[ciaramification]

https://ibb.co/3NbrLgs

 

Bonjour qqln peut m'expliquer la 18D svp, ça fait plusieurs fois que je tombe dessus, je ne comprends pas. Merci!

[torpi]

Salut, 

 

Il faut d'abord trouver la quantité de matière pour chaque gaz grâce à la masse et grâce à la masse molaire. On a alors 0.1mol de gaz A et 0.05mol de gaz B et donc 0.15mol de gaz parfait en tout.

On utilise alors la loi des gaz parfaits : PV = nRT <=> V = nRT/P <=> V = (0.15mol x 8.31j.mol^-1.K^-1 x 273K) / 10¹⁵Pa <=> V = 3.4 x 10^-13 m³ <=> V = 3.4 x 10^-13dm³ <=> V = 3.4 x 10^-13l

Cet item est donc selon moi faux.

 

[HectoPascal]

Salut, pour cette item j'aurais plutôt dit vrai il faut que tu utilises le volume molaire d'un gaz qu'on trouve via la formule PV = nRT, donc V = nRT/P. Ici tu as P qui vaut 1 atm. Tu dois donc calculer n avec les données, nA = 10/100 = 0,1 mol et nB = 1/20 = 0,05. V = 0,15 × RT. Tu dois savoir qu'à 0°C, RT vaut 22,4 mol.L-1 pour une température de 0°C et une pression en atm, donc V = 0,15 × 22,4 = 3,36 L.

[HectoPascal]

il y a 35 minutes, torpi a dit :

(0.15mol x 8.31j.mol^-1.K^-1 x 273K) / 10¹⁵Pa

Je pense que ça marche aussi comme ça mais avec 1 atm = 10⁵ Pa et pas 10¹⁵