QCM7-chimie, annale 2020/2021 session 1

[oxygen-dyspnoea]

Bonjour,

j'ai une question par rapport à la correction du QCM7 en chimie sur l'annale 2020/2021 session 1.

 

L'énoncé :

Donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes :

On considère la réaction de formation d'une liaison peptidique entre la leucine et la glycine, dans les conditions standard à 25°C :

Leu (s) + Gly (s) → Leu-Gly (s) + H2O (l)

ΔrH° =21 kJ/mol 

ΔrS° =22 J/mol/K

A. Cette réaction est endothermique dans le sens 1 (sens de formation de la liaison peptidique).

B. Cette réaction s'accompagne d'une augmentation du désordre.

C. Cette réaction est spontanée dans le sens 1.

D. Une augmentation de la température déplace l'équilibre dans le sens 2.

E. La constante d'équilibre de cette réaction est K = exp[(- ΔrG°)/(RT)]

 

La correction : A,E

A. (VRAI) ΔrH° > 0 donc la réaction est endothermique dans le sens 1.
B. (VRAI) Car ΔrS° > 0.
C. ΔrG° = ΔrH° - T.ΔrS° = 21.103 - (25 + 273) x 22 = 21 000 - 298 x 22 = 21 000 - 6 556 ≈ 14,4 kJ.mol-1 > 0 donc spontanée dans le sens 2 (pensez à convertir les °C en K).
D. Une augmentation de la température favorise la réaction dans le sens endothermique, or ici le sens endothermique est le sens direct. Donc l’équilibre va être déplacé dans le sens 1.
E. (VRAI) ΔrG° = - RT lnK. Donc lnK = -ΔrG°RT⇔ K = exp(-ΔrG°RT)

[Rappel : exp(ln(x)) = x].

 

Je suis d'accord pour la correction des items B, D et E mais ce qui me pose problème c'est A et C :

 

Pour moi, pour l'item A, la réaction est bien endothermique car ΔrH = 21 KJ/mol > 0 mais le sens n'est pas dans le sens 1 mais dans le sens 2.

 

Mon raisonnement c'est que vue que ΔrG = ΔrH - TΔrS donc :

• ΔrG = ΔrH - TΔrS = 21.10^3 - 298*22 = 21 000 - 6556 >0  -> endergonique  -> sens 2 (non spontanné)

 

Ensuite, pour item C c'est juste qu'ils ont dit que c'est spontanée dans le sens 2 mais normalement c'est non-spontanée si je ne me suis pas trompée.

 

Merci. Bonne journée!

Edited November 25, 2024 by oxygen-dyspnoea

[Cicatrix]

Salut @oxygen-dyspnoea, désolée que tu aies une réponse tardive.

 

Une réaction est spontanée lorsque ΔG<0 donc quand la réaction est exergonique.

Cela n'a pas de lien direct avec le fait d'être endothermique, qui dépend seulement de ΔH et jamais ΔG. 

 

Enoncé : on nous donne les chiffres pour le sens 1.

Item A :

Il y a 4 heures, oxygen-dyspnoea a dit :

A. Cette réaction est endothermique dans le sens 1 (sens de formation de la liaison peptidique).

On nous demande si le sens 1 (avec les chiffres de l'énoncé) est endothermique. Or l'énoncé nous donne bien ΔH = 21 kJ/mol > 0. 

L'item est donc bien vrai et à aucun moment il ne demande de calculer ΔG.

 

Item C :

Il y a 4 heures, oxygen-dyspnoea a dit :

C. Cette réaction est spontanée dans le sens 1.

À ce moment là précis, on peut calculer ΔG, c'est la question de si la réaction est

- endergonique (pas spontanée, ΔG>0)

ou

- exergonique (spontanée, ΔG<0).

On calcule donc ΔG du sens 1 (car les données utilisées sont celles du sens 1) comme tu l'as bien fait :

Il y a 4 heures, oxygen-dyspnoea a dit :

ΔrG = ΔrH - TΔrS = 21.10^3 - 298*22 = 21 000 - 6556 >0

Astuce : tu peux arrondir 298 à 300 pour que ce soit plus simple.

On trouve donc un ΔG positif pour le sens 1, qui n'est donc pas spontané. Le sens 2 sera, lui, exergonique/spontané, avec ΔG<0.

 

Est-ce que j'ai bien compris ta question ? N'hésite pas à reposer des questions, à dire ce qui ne va pas ou si ça va mieux.