rbm2322a Posted October 17, 2016 Posted October 17, 2016 Bonjour, J'ai quelques petits problèmes concernant des items de concours. Tout d'abord, pour le qcm 4 de 2010: Item D: " l'ion [NiCl4]2- est paramagnétique " VRAI Item E: " L'ion [ PtCl4]2- est paramagnétique "FAUX Je ne vois pas comment on peut répondre à ces questions. Alors j'avais fait la configuration électronique de Ni et de Pt ais après je sais pas ce qu'il faut regarder... Ensuite, toujours sur les annales de 2010, on a le dioxygène avec le diagramme d'énergie des orbitales moléculaires. Item D: " l'indice de liaison varie dans le sens suivant: O2°- < 1O2=3O2 < O2+ VRAI Je ne vois pas comment on fait si quelqu'un peut me dire la méthode et après j'essairai de l'appliquer à l'exercice s'il vous plait. Item E: " La longueur de liaison varie dans le sens suivant: O2°- > 1O2 = 3O2 >O2+ Vrai Enfin, je n'arrive pas à dessiner la molécule: 3-chlorocycloprop-1-ène Est ce que le cycle est en position 3? Comment on numérote? Merci de m'aider s'il vous plait.
Clemsoin Posted October 17, 2016 Posted October 17, 2016 1) une fois que tu as les configuration électronique (les cases) tu essayes de placer les groupement Cl-. La on peut voir directe que ça va faire des liaisons donneurs accepteurs car Cl- respecte déjà la règle de l'octet. Et après tu regardes si il reste des électrons célibataires (sur la couche d ici => paramagnétique) 2) Tu comptes les électrons sur la couches de valence pour les atomes (ex : O=>6 O2=>12), tu rapporte le nombre des petites flèches sur ton diagramme. Tu comptes le nombre d'orbitale liantes (sans *) et antiliantes (avec le *). Tu appliques la formule 1/2(liante-antiliantes). 3) tu fais un triangle avec 3 C et tu mets une DL ou tu veux et après tu mets le chlore sur le C opposé à la DL
rbm2322a Posted October 18, 2016 Author Posted October 18, 2016 Merci beaucoup pour la rapidité des réponses!!! Pour la question 1: j'ai fait la configuration électronique de Ni2+ qui se fini par: 3p6 3d8. Vu qu'il me faut 4 place je prend les orbitales 4s et 4p c'est pourquoi il est hybridé sp3 ( ce qui est conforme à l'énoncé puisqu'ils nous disent que [ NiCl4 ]2- possède une structure tétraédrique). Et la il me reste bien 2 électrons célibataires sur les orbitales 3d8. C'est ca? Par contre je comprends pas comment on fait avec O2°- pour ma deuxième question. Comment on sait que O2°- a un indice de liaison plus petit que O2+.
Clemsoin Posted October 18, 2016 Posted October 18, 2016 Oui c'est ça. (Par contre pour la configuration externe je crois qui faut juste dire 3d8 parce que la couche 3p n'est pas sur la même période). O2+=11 electrons. 8 sur couche liante 3 sur couche antiliantes. 1/2 (8-3)=2,5 O2.-=14 electrons. 8 sur couche liante 6 sur couche antiliante. 1/2x2=1 1 < 2,5 (2,5 ça veutbdire forme limite entre 2 et 3 liaisons entre les deux atomes. La distance entre les 2 atomes sera donc intérmédiaire entre la DL et la triple liaison)
rbm2322a Posted October 18, 2016 Author Posted October 18, 2016 Merci beaucoup! Par contre c'est pas plutôt 13 électrons pour O2° ?
rbm2322a Posted October 19, 2016 Author Posted October 19, 2016 Ah oui je vois la différence! J'ai du mal avec ce type de molécules à chaque fois. Merci beaucoup
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