Pndforlife Posted November 12 Posted November 12 Bonjour, j’ai une petite question concernant cet item, On nous dit que c’est en regardant la valeur de bicarbonate qu’on peut dire que le système tampon a tamponné une partie de l’excédent d’acidité, mais est-ce que ce n’est pas plutôt la variation de PaCO2 qui nous l’indique vu qu’on est en acidémie ? Quote
Responsable Matière em. Posted November 12 Responsable Matière Posted November 12 Il y a 2 heures, Pndforlife a dit : Bonjour, j’ai une petite question concernant cet item, On nous dit que c’est en regardant la valeur de bicarbonate qu’on peut dire que le système tampon a tamponné une partie de l’excédent d’acidité, mais est-ce que ce n’est pas plutôt la variation de PaCO2 qui nous l’indique vu qu’on est en acidémie ? Salut ! Tu parles bien de l’examen blanc de cette année ? Quote
Responsable Matière POMME Posted November 12 Responsable Matière Posted November 12 il y a une heure, em. a dit : Salut ! Tu parles bien de l’examen blanc de cette année ? Coucou je pense parce que ça colle parfaitement. Il y a 3 heures, Pndforlife a dit : Bonjour, j’ai une petite question concernant cet item, On nous dit que c’est en regardant la valeur de bicarbonate qu’on peut dire que le système tampon a tamponné une partie de l’excédent d’acidité, mais est-ce que ce n’est pas plutôt la variation de PaCO2 qui nous l’indique vu qu’on est en acidémie ? Je suis un peu d’accord avec toi car c’est une acidose métabolique donc c’est normalement c’est le CO2 qui va essayer de compenser mais dans tous les cas les HCO3- permettent de diminuer l’acidité car il capte les protons donc techniquement donc si tu as une augmentation de pH les HCO3- vont capter les H+ mais du coup tu as une diminution de tes bicarbonates qui sont devenu de l’H2CO3. Après je laisse les tuteurs détaillé pourquoi l’item est vrai. J’espère quand même avoir pu t’aider. Pndforlife and Samlarousse 1 1 Quote
Tuteur Solution Elisarthrose Posted November 12 Tuteur Solution Posted November 12 (edited) Coucou, je suis d'accord avec @POMME, ton système tampon est le système bicarbonate/acide carbonique. Quand tu as un excès de proton (ce qui est le cas ici vu que tu as une acidémie) le premier système de défense qui se met en place est le tamponnement immédiat. Tu vas donc avoir cette réaction HCO3- + H+ => H2CO3 Dans l'item la valeur de ton bicarbonate a bien diminué, ce qui suggère la mise en jeu du système tampon. Attention à ne pas te tromper la PaCO2 ne te donne aucune indication sur la mise en jeu du système tampon, ne tombe pas dans le piège. Le prof t'a donné cette équation dans le cours. La réaction peut aller théoriquement dans le 2 sens, mais le sens majoritaire est de la droite vers la gauche. Ton CO2 en phase aqueuse (ou dissous) te permet d'avoir la PaCO2 et le CO2 en phase gazeuse est ta pression partielle dans l'alvéole (pour info on la note PACO2). Edited November 12 by Elisarthrose Samlarousse, em. and Gaétang 1 1 1 Quote
Responsable Matière em. Posted November 12 Responsable Matière Posted November 12 Recoucou, Je suis d'accord avec @Elisarthrose, en fait dans ce QCM, on nous dit que ce patient a ingéré du méthanol en grande quantité, ceci a alors causé un excès d'acidité fixe, comme on peut d'ailleurs le voir grâce à la valeur augmentée du trou anionique, ainsi ce système tampon s'est mis en jeu pour contrer cette acidité comme l'a expliqué Elisa avec l'équation du cours ! Si tu as d'autres questions ou que tu veux qu'on réexplique n'hésite pas ! Samlarousse and Gaétang 1 1 Quote
Pndforlife Posted November 12 Author Posted November 12 (edited) Ok d’accord je vois ! Mais donc, dernière question, ça veut dire que pour prouver que ce système tampon a été mis en action, on ne regarde que la concentration en bicarbonate et pas la PaCO2 c’est ça ? Edited November 12 by Pndforlife Quote
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