équation de la colle n°7

[Velkoz]

bonjour, je n'arrive pas a comprends comment cette équation peut être équilibrer (QCM3 de la colle d'aujourd'hui qui est compté vrai)

pour moi le no du Cl passe de +I à -I donc échange de deux électrons 

et l'oxygène passe de -I à 0 donc échange de 1 électrons 

il faudrait donc selon moi deux H₂O₂ pour que l'équation soit équilibrer 

merci d'avance 

[ju.gulaire]

Coucou !  les tuteurs vont sûremenr repasser mais :

Perso je repars des demi équations c'est plus visible la façon d'équilibrer (de mon pdv) :

ClO- + 2H+ + 2 électrons = Cl-   + H2O

H2O2  = O2 + 2H+   +2 électrons

 

On a bien le même nbr d'électrons dans chaque demi équation    (oui pour la première c un peu bizarre mais c'est pour l'équilibre des charges)

Donc on peut combiner

ClO- + H2O2   = Cl- + H2O + O2

 

voilàààà perso c comme ça que je le vois mais il y a plein d'autres manières de le faire !

[C3H10ON]

Hello, je suis d'accord avec @ju.gulaire. Je te conseille de repartir des demi-équations si tu as un doute ou si tu es pas très  à l'aise avec l'oxydo-réduction. La seule chose qui pourrait te faire tiquer c'est que la réaction finale soit écrite avec un = et non pas une flèche. j'espère que ça t'aide et bon courage !

[Velkoz]

je crois que j'ai compris, le no de l'oxygène augmente de +1 pour chaque oxygène donc deux électrons sont libérer, merci a vous deux