Question liaison intermoléculaire

[Lucystéine]

Bonjour, vous allez bien ?

J’ai une question sur la chimie sur les liaisons intermoléculaire, par rapport aux (2R;3S) etc.

Je me suis rendu compte que je savais pas du tout comment faire les R et S d’une molécule.

Par rapport à ce QCM je suis aller chercher dans le cours et même sur les poly du TAT, mais je n’ai toujours pas compris comment le trouver. 
Est ce que quelqu’un peu me l’expliquer s’il vous plaît ? 
Merci beaucoup et bon courage à tous ! 

[DJOLIPRANE]

salut @Lucystéine alors deja je sais pas si tu as vu mais sur insta il y a une video qui est sorti pour determiner S et R

 

pour moi si jamais tu galeres avec cette représentation je te conseille de passer en fischer voici une réponse tres juste et bien expliqué

 

Le 24/10/2021 à 16:52, Youttrium a dit :

Coucouuuu !

 

Oui, personnellement je te conseille quand tu as une représentation de Newmann de passer directement en Fischer, c'est beaucoup plus simple !

 

Pour ça, tu dois faire quelques petites choses avant :

 

Si tu as une Newmann anti (représentation la plus table, c'est le cas de toutes tes molécules au dessus) tu dois d'abord la passer en éclipsée:

Il faut que les deux groupements de la chaîne carbonée soit l'un derrière l'autre.

Exemple pour la molécule 1 :

(je me suis trompée, c'est pas cavalière haha)

 

Ensuite, pour passer en Fischer, il ne te reste plus qu'à "déplier" ta molécule en Newmann.

Exemple pour la molécule 1 : 

 

Attention, pour la représentation de Fischer il faut toujours respecter 2 règles:

- La chaîne carbonée la plus longue est à la verticale

- Le carbone le plus oxydé (lié au plus d'oxygène) est en haut

Ici, on a pas de soucis de carbone oxydé donc on a seulement besoin de "déplier" la molécule comme je te l'ai dit plus haut

 

Ensuite, il ne te reste plus qu'à trouver la configuration absolue de tes C* en faisant attention à numéroter tes substituants par Z croissant et en te souvenant que les substituants à l'horizontal sont en avant et ceux à la verticale sont en arrière.

Exemple pour la molécule 1 : 

 

Tu trouves donc une molécule de conformation 2S3R

 

Est-ce que ça t'a aidé ? Sinon n'hésite pas !

 

Bonne journée et bon courage  

 

comme tu le vois apres en représentation de Fisher c'est plus facile de determiner si c R ou S 

par contre attention à ta molecule car le C le plus oxydé se trouve derriere alors que celui de l'exemple est devant

Dans ton cas tu fais comme le montre l'explication tu mets le CH3 en haut donc tu as le COOH qui est le groupement le plus oxydé vers le bas et tu n'as plus qu'a retourné ta molecule de 180°

ESt ce que c'est plus clair ?

Bon courage

[Lucystéine]

Merci beaucoup pour cette explication je vais aller essayer sur quelques molécules ! Mercii !