MaxTH Posted October 15, 2016 Posted October 15, 2016 Bonjour, Dans la correction, Je ne comprend pourquoi l'item A est vrai alors qu'en faisant la structure de Lewis du Bore on voit qu'il ne peut faire qu'une seule liaison et qu'il a un doublet non liant ? Merci d'avance pour votre réponse !
Ancien du Bureau Solution MrPouple Posted October 15, 2016 Ancien du Bureau Solution Posted October 15, 2016 Salut ! : Le Bore a pour configuration 1s2 2s2 2p1. Si tu prend la couche de valence : 2s2 3s1, tu peux faire une excitation et avoir une hybridation sp2, tu as donc trois orbitales atomiques sp2 et aucun doublet non liant (le doublet 1s2 ne faisant pas pas partie de la couche de valence). Voilà ! Donc ton atome de bore est fin prêt à former trois liaisons sigma ! Voilà en espérant avoir aidé
MaxTH Posted October 15, 2016 Author Posted October 15, 2016 ha ok, donc dès qu'il n'y a pas assez de d'électron libre il y a excitation puis hybridation, je comprend mieux merci !
Ancien du Bureau MrPouple Posted October 15, 2016 Ancien du Bureau Posted October 15, 2016 Dans la limite de orbitales disponibles. Après tu pourras rencontrer des molécules aux limites de la théorie (comme pour toute les théories) donc il ne faut pas non plus hybrider systématiquement mais oui si tu constate qu'une molécule n'a pas le même nombre d'électrons célibataires que de liaisons, tu peux te tourner vers l'hybridation ou bien vers les liaisons dative dans certains cas
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