QCM 6 thermodynamique

[PASSamination]

Bonsoir, concernant l item E, on parle de variation d enthalpie libre Delta r G et non d enthalpie libre G non? Donc on ne peut pas utiliser les donner de l item, puisque pour calculer la variation de G il faudrait la variation de H et la var de S pourtant l item est considéré correct. 

Doit on faire attention à ce genre de détails ou non? 

 

QCM6 - À propos de l’entropie et de l’enthalpie :
A. Lors d'une réaction où un solide devient liquide, l'entropie diminue car le désordre moléculaire augmente.
B. Dans la combustion du glucose solide (en utilisant du dioxygène), il se dégage du dioxyde de carbone et de l'eau (sous forme liquide) donc l'entropie augmente.
C. L'entropie est reliée à l'enthalpie et à l'enthalpie libre par la relation suivante : G = H + T.S.
D. Le thermomètre affiche T < 0°C, une augmentation d’entropie amène une hausse de l’enthalpie libre.
E. La variation d'enthalpie libre de la réaction est donc de 18 800 J.mol-1 si l'on considère une enthalpie de 20 000 J, une température de 27 ° C et une entropie de 4 J.

 

Merci d’avance ! Bonne soirée.
 

[Grizzly]

Bonsoir @Yasmine6, 

 

Je pense que tu cherches un peu trop loin. De la façon dont l’item est posé c’est sous-entendu qu’on parle de ces données en variation, je ne crois pas que le prof vous piègerait si fort lors d’une question.

 

Bonne Soirée!

Edited November 1 by Grizzly

[PASSamination]

D’accord, Merci !!