QCM 7 - session 2023-2024

[Batman_sans_Robin]

Bien le bonjour à vous !

 

J'ai fait l'annale de chimie de l'année dernière mais l'item D du qcm 7 me pose problème. 

https://zupimages.net/viewer.php?id=24/44/dsft.jpeg

 

Lorsque j'équilibre l'équation je trouve : 3Q + SO2 + 2H3O+ -> 3QH2 + SO42-

 

Si quelqu'un saurait m'expliquer où je me trompe, je suis preneur 

 

Bien à vous, Batman (:

[Rhomolium]

Coucou, 

Je te mets cette publication ça pourra t'aider 

Bonne journée.

https://forum.tutoweb.org/topic/101875-besoin-aide-qcm-oxydor%C3%A9duction/#comment-538465

[Cicatrix]

Il y a 2 heures, Batman_sans_Robin a dit :

Lorsque j'équilibre l'équation je trouve : 3Q + SO2 + 2H3O+ -> 3QH2 + SO42-

Salut, je ne sais pas trop où est ton erreur alors je vais essayer d'expliquer les étapes et tu me dis si ça te va ? (En vrai je pense que tu as eu un problème sur le nombre d'élétrons mais je ne suis pas sûre)

 

On commence par équilibrer les demi-équations :

Il y a plusieurs méthodes, je vais prendre celle qui équilibre d'abord les atomes puis les charges.

 

SO₄^2-/SO₂ :

SO₂              = SO₄^2-                    On voit qu'il y a deux O en plus à droite, donc on les rajoute à gauche à l'aide d'H₂O :

SO₂ + 2H₂O = SO₄^2-                         On voit qu'il y a maintenant 4 H à rajouter à droite, à l'aide d'ions H⁺ :

SO₂ + 2H₂O = SO₄^2-  + 4H⁺         Il ne reste plus qu'à équilibrer les charges, les nombres d'atomes étant les mêmes de chaque côté. On a une charge = 0 à gauche et 2+ à droite, donc on ajoute 2 électrons à droite pour arriver à une charge de 0 de ce côté aussi. 

SO₂ + 2H₂O = SO₄^2-  + 4H⁺ + 2e^-

 

Q/QH₂ :

Q                      = QH₂       On équilibre le nombre d'atomes d'hydrogène : 

Q + 2H⁺              = QH₂       On équilibre les charges :

Q + 2H⁺ + 2e^-  = QH₂ 

 

On a donc nos demi-équations. Equilibrons le bilan :

SO₂ + 2H₂O + Q + 2H⁺ + 2e^-  = SO₄^2-  + 4H⁺ + 2e^- + QH₂    

On enlève ce qui est à éliminer des deux côtés :    SO₂ + 2H₂O + Q  =  SO₄^2-  + 2H⁺ + QH₂ 

L'énoncé préfère des H₃O⁺ à la place des H⁺ donc on rajoute 2H₂O de chaque côté (et à droite de l'équation, H⁺ + H₂O = H₃O⁺).

SO₂ + 4H₂O + Q  =  SO₄^2-  + 2H⁺+ 2H₂O + QH₂

 

On a donc au final :   SO₂ + 4H₂O + Q  =  SO₄^2-  + 2H₃O⁺ + QH₂

L'item est donc vrai. 

 

N'hésite pas à me dire si je dois détailler quelque chose ou si tu as d'autres questions @Batman_sans_Robin ;)

[Batman_sans_Robin]

D'abord merci pour la correction @Cicatrix ,

 

Je me suis bien trompé avec le nombre d'électrons dans la demi-équation du SO. Du coup j'aimerai savoir dans quelles conditions on met des H3O+ dans les réactions d'oxydo-réduction ? C'est ce que j'avais fait mais c'est faux dans cette situation...

 

 

[Cicatrix]

Dans les qcm, les H3O+ ou H+ de la réaction dépendent de l'énoncé :) ici l'énoncé mettait des H3O+ donc j'ai adapté l'équation ainsi.

Si les H3O+ te posent problème, je te conseille d'écrire les demi-équations avec des H+ et d'ensuite rajouter des H2O pour donner du H3O+ si besoin (comme je l'ai fait).

Pour répondre à ta question correctement, c'est dans un milieu acide qu'il y aura du H₃O⁺. Dans un milieu basique, on demanderait d'équilibrer avec du HO^-.

[Batman_sans_Robin]

Il y a 20 heures, Cicatrix a dit :

d'ensuite rajouter des H2O pour donner du H3O

Il faut les rajouter dans la demi équation ou dans l'équation "finale" (avec les 2 couples) ?

[Cicatrix]

Il y a 7 heures, Batman_sans_Robin a dit :

dans la demi équation ou dans l'équation "finale" (avec les 2 couples) ?

pour moi dans l'équation finale c'est mieux, mais c'est aussi possible dans les demi-équations