TD biophysique

[manoncocyte]

QCM13: On prépare une solution S d'acide lactique de concentration C = 0,01 mol.L-1 . pKa=4. Cette solution S est préparée à température amblante. (donnée: log 3 = 0,48).

1. L'acide lactique est un acide totalement dissocié dans l'eau
2. Si on prépare la solutionS dans une chambre froide le pH augmente
3. A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d'une solution de soude NaOH (C = 0,01 mol.L*1)
   Le pH de la solution obtenue est égal à 4
4. A 100 mL de la solution S, on rajoute 75 mL d'une solution de soude NaOH (C = 0,01 mol.L:1)
   Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48
5. Dans les conditions physiologiques (pH = 7,4). la forme déprotonée de l'acide lactique est l'espèce prédominante.
    

L’item 4 est compté vrai. Est ce que quelqu’un peut nous aider s’il vous plaît ?

[Maladiveillant]

  On 10/31/2024 at 9:05 AM, manoncocyte said:

QCM13: On prépare une solution S d'acide lactique de concentration C = 0,01 mol.L-1 . pKa=4. Cette solution S est préparée à température amblante. (donnée: log 3 = 0,48).

1. L'acide lactique est un acide totalement dissocié dans l'eau
2. Si on prépare la solutionS dans une chambre froide le pH augmente
3. A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d'une solution de soude NaOH (C = 0,01 mol.L*1)
   Le pH de la solution obtenue est égal à 4
4. A 100 mL de la solution S, on rajoute 75 mL d'une solution de soude NaOH (C = 0,01 mol.L:1)
   Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48
5. Dans les conditions physiologiques (pH = 7,4). la forme déprotonée de l'acide lactique est l'espèce prédominante.
    

L’item 4 est compté vrai. Est ce que quelqu’un peut nous aider s’il vous plaît ?

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ReCoucou ! 

 

Tout d'abord je calcule les quantités de matière des 2 solutions : 

n(acide lactique) = 0,01*0,1 = 1*10^-3 mol

n(NaOH) = 0,01*0,75 = 0,75*10^-3 mol

 

Ensuite j'écris la réaction : Acide lactique + NaOH          ->           base conjugué 

Etat initial :                         1*10^-3             0,75*10^-3                 0

Etat final :                           0,25*10^-3        0                                 0,75*10^-3

Car NaOH est venu réagir avec l'acide lactique pour créer sa base conjuguée ( (1*10^-3) - (0,75*10^-3) = 0,25*10^-3 )

 

On peut maintenant calculer le pH

pH= pKa + log([A-]/[AH])

= 4 + log([Base conjuguée]/[Acide lactique])

= 4 + log([0,75]/[0,25])

= 4 + log(3)

= 4 + 0,48 = 4,48

 

Donc item 4 VRAI 

J'espère que ca vous a aidé, hésitez pas à poser des questions si vous avez pas compris 

Bonne journée 

(Buvez, mangez, reposez vous et bon courage !)

Edited October 31, 2024 by Maladiveillant

[manoncocyte]

Yepaaaa c'est nickel tu gères merci beaucoup !  ;)

Par contre le "Recoucou", je deviens vraiment une habitué des questions en biophysique mdrr

(merci pour les rappels c'est vrai qu'en cette année de PASS ces besoins primaires ne sont plus trop intuitifs mdr)

Bonne journée !!