pH

[PauliNébuline]

Bonjour (encore )

 

QCM 14 : Soit 1 litre d’une solution aqueuse contenant un mélange de 0,01 mole d’un monoacide faible et de 0,01 mole d’un sel de ce monoacide faible et d’une base forte.
Dans ces conditions, la constante de dissociation du monoacide faible est égale à 10-5. On ajoute à ce mélange 1 ml d’une solution aqueuse d’un monoacide fort de concentration égale à 0,1 mol.L-1

 

A. Le pH du mélange initial, avant adjonction de l’acide fort, est égal à 5

 

C'est vrai. Mais je ne comprends pas pourquoi : On a [acide faible]=[base conjuguée] <=> pH=pKa, pKa = -log (Ka) = -log(10^-5) = 5. Mais là on ne prend pas en compte la base forte qu'il y a aussi dans le mélange initial.

[Salmantibio]

Coucouuu, je vais essayer de répondre haha

L'item précise avant adjonction (= ajout) de l'acide fort, donc il ne faut pas soucier de le prendre en compte dans le calcul du ph ! 

J'espère ne pas me tromper! 

 

[PauliNébuline]

Oui mais ma question c'était par rapport à la base forte.

[HectoPascal]

J'avoue que le "sel de ce monoacide et d'une base forte" porte a confusion. Peut être que le QCM veut dire que le sel vient de la réaction entre le monoacide et la base forte, d'où l'item vrai... D'où vient ce QCM ?

[PauliNébuline]

C'est le qcm du 1er TD

[HectoPascal]

Je pense que ça doit être ça du coup, on a formé le sel en faisant réagir l'acide et une base forte comme NaOH ou KOH

[PauliNébuline]

C'est peut-être bête comme question mais qu'est-ce que c'est un sel? Je ne l'ai pas trouvé dans le cours de la prof

[HectoPascal]

C'est un composé de la forme A- Na+ ou A- K+, avec n'importe quel anion en position A, que ce soit Cl-, COO-, F-... ce sont tous des bases.

[Cerimay]

Salut, à mon avis quand on parle de sel du mono acide faible en fait on fait référence à notre acide dans lequel le H labile du OH de l'acide est remplacé par un cation. Quand on va dissoudre ces sels d'acides dans l'eau il vont redonner la base conjugué de l'acide et le cation. 
voilà un exemple:

 

L'acétate de sodium en présence d'eau donne la l'acétate (base conjugué de l'acide acétique CH₃COOH) et libère le sodium

Donc dans notre cas il faut comprendre qu'on à 0,01 mol d'acide et  0,01 mol de sa base conjugué on à donc une solution tampon

[PauliNébuline]

Ok j'avais donc bien compris au départ. Mais alors pourquoi on ne prends pas en compte la base forte dans le calcul du pH?

[Cerimay]

Ici je pense que le therme sel fait référence au cation (Na+ dans mon exemple) et la base forte est notre base conjugué (comme elle se dissocie complètement de son sel)

[PauliNébuline]

Ahhh ok. J'avais pas compris en fait.

Alors la concentration en base forte est la même que celle du sel, donc on peut dire que [acide]=[base conjuguée] etc

[Cerimay]

Exactement, pour moi c'est ça ! Après j'avoue être aussi perturbé par l'item ...

[PauliNébuline]

J'espère que ça sera plus clair le jour de l'exam...