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Acide dicarboxylique


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Bonjour suite à ma précédente question je reviens vers vous car ducoup dans le poly du tat à la place du H3N+ c’est un NH2 et donc dans l’explication donnée concernant l’acide glutamique il est dit  que c’est un accepter privilégié du NH2 mais sauf que dans le cours c’est H3N+ est ce que donc cela revient à dire que c’est aussi un accepteur du H3N + ?

En attente de votre réponse, 

Bien cordialement Betti :))

Screenshot_20241024_233135_Samsung Notes.jpg

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Salut, 

Comme expliqué précédemment la charge de l'acide aminé va dépendre du pH du milieu.

Donc pour le glutamate qui a un pHi de 3 :

Milieu acide (pH < 3) : Charge = +1 car le groupement amine est protoné : NH3⁺.

pH=pHi : charge = 0 car il y a équilibre des charges  

pH physiologique (~7.4) : Charge = -1 car groupement carboxyle terminal est dissocié et la chaîne latérale acide est également dissociée  (on a 2X COO- et 1X NH3+)

Milieu basique (pH > 9) : Charge = -2 ici pareil sauf que l'on a NH2 à la place de NH3+

Alors si ta question repose sur les interactions du glutamate il faut que tu retienne que l'acide glutamique est un accepteur privilégié de NH2 parce qu'il peut former des ponts hydrogène grâce au doublet d'électrons libre du NH2 avec d'autres structures électronégatives qui le permettent.

De plus L'acide glutamique interagit avec NH₃⁺ via des interactions électrostatiques, mais on ne parle pas d'acide glutamique comme "accepteur" dans ce contexte.

j'espère que ça répond à ta question sinon n'hésite pas.

 

Posted
  On 10/24/2024 at 10:32 PM, Momow said:

Salut, 

Comme expliqué précédemment la charge de l'acide aminé va dépendre du pH du milieu.

Donc pour le glutamate qui a un pHi de 3 :

Milieu acide (pH < 3) : Charge = +1 car le groupement amine est protoné : NH3⁺.

pH=pHi : charge = 0 car il y a équilibre des charges  

pH physiologique (~7.4) : Charge = -1 car groupement carboxyle terminal est dissocié et la chaîne latérale acide est également dissociée  (on a 2X COO- et 1X NH3+)

Milieu basique (pH > 9) : Charge = -2 ici pareil sauf que l'on a NH2 à la place de NH3+

Alors si ta question repose sur les interactions du glutamate il faut que tu retienne que l'acide glutamique est un accepteur privilégié de NH2 parce qu'il peut former des ponts hydrogène grâce au doublet d'électrons libre du NH2 avec d'autres structures électronégatives qui le permettent.

De plus L'acide glutamique interagit avec NH₃⁺ via des interactions électrostatiques, mais on ne parle pas d'acide glutamique comme "accepteur" dans ce contexte.

j'espère que ça répond à ta question sinon n'hésite pas.

 

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Parfait c’est beaucoup plus claire pour moi, merci beaucoup pour ta réponse rapide :))

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