QCM 8 session 1 2022-2023

[auroris_interna]

Bonjour !

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer le QCM8 je suis complètement perdue ... j'ai l'impression qu'il nous manque des données pour certains calculs...

Pour la constante d'équilibre K je ne comprends pas comment on remplace [Red 1]*c, [Ox 1]*a, ...

 

Merci !

'ai l'impression qu'il nous manque des 

[Cicatrix]

Salut !

il me semble que ce qcm a déjà été corrigé sur ce lien par mon collègue, dis moi si je me trompe.

 

Voici ce que @Grizzly avait écrit :

 

A- En simplifiant la formule que le prof nous donne dans son cours on trouvera comme solution: log K = 0,53/0,03.

 

B- La réaction est spontanée dans le sens de formation de QH2 car il est l’oxydant faible formé à partir de la réduction du Q qui est un oxydant FORT.

 

C- Avec une augmentation du pH on diminue la quantité des H3O+ de l’environnement qui sont nécessaires à la réaction dans le sens direct, donc ce sens sera défavorisé.

 

D- Pour ce QCm je vais te montrer les calculs qu’il faut faire:

 

∆E= 0,7-0,17 =0,53.

 

E°'1 = 0,7-0,06*(2/2)*7 = 0,7-0,42= 0,27

E°'2= 0,17-0,06*(4/2)*7 = 0,7-0,84= -0,67

 

∆E°'= 0,27- (-0,67)= 0,97 > 0,53

 

Et on voit bien qu’il est supérieur.

 

E- Avec la formule du prof pour le G faut juste savoir que n= 2 car on a 2 électrons et lui inserer dans la formule.

[auroris_interna]

merci je n'arrivais pas à trouver la correction sur le forum

Est ce que tu pourrais m'expliquer l'item A ? je ne comprends pas comment on trouve 0,53 et 0,03, je me doute que c'est avec la constante d'équilibre mais je ne comprends pas trop ...

[Cicatrix]

il y a 18 minutes, auroris_interna a dit :

je ne comprends pas comment on trouve 0,53 et 0,03

Au départ, la formule à retenir est que, à l'équilibre : 

Or l'énoncé nous dit qu'on peut remplacer RT/F par 0,06.

Donc on remplace dans l'équation et ça donne :   deltaE° = (0,06 / n) * logK

Or 2 électrons sont échangés donc n=2. De plus, deltaE° = 0,70 - 0,17 = 0,53 V.

 

Application numérique :   0,53 = (0,06/2) * logK     -->   0,53 = 0,03 * logK     -->    logK = 0,53 / 0,03

L'item A est donc faux.

 

 

Est-ce que c'est mieux ?

 

Edited October 19 by Cicatrix

[auroris_interna]

Oui merci beaucoup c'est beaucoup plus clair !

logK= 0,53/0,03 non ?

 

est ce que tu pourrais juste m'éclairer sur la réaction spontannée : "QH2 car il est l’oxydant faible formé à partir de la réduction du Q qui est un oxydant FORT." Je ne comprends pas pourquoi QH2 est l'oxydant faible, ce n'est pas un réducteur faible ?

Dans le cours il est écrit qu'une réaction spontanée fait intervenir l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus faible

[Cicatrix]

à l’instant, auroris_interna a dit :

logK= 0,53/0,03 non ?

oui j'ai modifié après, désolée

 

à l’instant, auroris_interna a dit :

"QH2 car il est l’oxydant faible formé à partir de la réduction du Q qui est un oxydant FORT." Je ne comprends pas pourquoi QH2 est l'oxydant faible, ce n'est pas un réducteur faible ?

oui c'est toi qui as raison QH2 est un réducteur faible car son binôme (Q) est l'oxydant fort

 

il y a 2 minutes, auroris_interna a dit :

une réaction spontanée fait intervenir l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus faible

Non, c'est l'oxydant fort avec le réducteur le plus FORT...

[auroris_interna]

effectivement je ne sais pas lire il semblerait !

 

Merci beaucoup pour ton aide ! c'est beaucoup plus clair maintenant !

[Cicatrix]

Screenshot du poly du tutorat (voir ce que j'ai surligné en bas) :

il y a 1 minute, auroris_interna a dit :

c'est beaucoup plus clair maintenant !

j'en suis vraiment contente

 

n'hésite pas à reposer des questions si c'est pas clair