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[jss.maypo]

Bonjour, 

Dans ce qcm, je ne comprends pas pourquoi la réponse est vraie à l'item c dans la correction : 

QCM 1 - Soit une mole d’un mélange gazeux pour un plongeur composée d’O2, N2 et d’He. On dispose des informations suivantes : - Le plongeur se situe à 20 m sous la surface. - Le volume plasmatique total du plongeur est de 3 L. - Le coefficient de solubilité dans le plasma à 37°C de l’O2 est de 0.04 ml/ml. - Le N2 correspond à 70 % du gaz. - Le coefficient de solubilité dans le plasma à 37°C de l’N2 est de 0.02 ml/ml. - L’O2 développe une pression partielle de 0.3 ATM. - Le coefficient de solubilité dans le plasma à 37°C de l’He est de 0.008 ml/ml. – A propos du plongeur :

 

A. Un plongeur ne risque rien s’il remonte en une seule fois d’une plongée à 100 m.

B. A 20m, le plongeur a 12 ml d’O2 dissous dans le sang

C. A 20m, le plongeur a 126 ml d’N2 dissous dans le sang.

D. Si le plongeur remonte jusqu’à la surface depuis la profondeur de l’énoncé, 84 ml d’N2 repasseront à l’état gazeux.

E. La loi de Henry permet de calculer la proportion de surfactant pulmonaire dans la paroi d’une alvéole. 

 

La correction du c est : On refait la même procédure avec les données propres au N2 : 0.02*2.1*3 = 0.126 L soit 126 ml, l’item est donc vrai.

 

Mercii

[Niwi]

Alors on sait qu'à 20m la pression est de 3atm.

Ensuite, on a  V(dissous)= P(N)*f(N)*s(N)*V(plasma)

Or,  P(N)=P(totale)*f(N)

Donc V(dissous)= P(totale)*f(N)*s(N)*V(plasma)

Avec les données de l'énoncé on sait que P(totale)= 3atm; f(N)=0,7 (70% de N); s(N)= 0,02mL/mL et V(plasma)= 3L=3 000 mL

On a donc : V(dissous)= 3*0,7*0,02*3= 126mL

L'item C est donc vrai 

J'espère avoir répondu à ta question!

Bonne soirée

[jss.maypo]

D'accord merci 

Et dans ce cas la on convertit pas 3L en 3000mL dans la formule ?

[Niwi]

Si pardon V(dissous)=3*0,7*0,02*3000=126mL