qcm biophysique

[etyyy]

Bonjourr, quelqu'un peut m'expliquer la correction de ce qcm svp, j'ai pas compris d'où on a chercher les valeurs

QCM 7 - Soit une solution de pression osmotique de 1140 mmHg. Donnée : 1.5/6 = 0,25.

A. A 0°C, son Δt cryoscopique sera de 0.125°C.

B. A 37°C, son Δt cryoscopique sera de 84°C environ.

 

Correction : 

A. 1140 mmHg=1 atm, 0°C : Δt=1.5/12= 0.125°C.

B. 37°C pression osmo = 13.6Δt d’où Δt = 1.5/13.6 ≃ 0,113 °C (attention, pour utiliser cette relation, la pression osmotique est toujours en atmosphère!).

 

par exemple pourquoi on a diviser par 12 et par 13.6.

Merci! 

[codeline]

Bonjour,

Es-tu sur que l’énoncé est complet? Car pour calculer le Δt cryoscopique, on utilise la formule suivante :

Δt = -K_c . C_osm. Avec la pression osmotique de la solution, on peut trouve C_osm, mais on ne peut pas deviner la constante cryoscopique du solvant.

 

Tu sais d’où vient ce QCM?

Edited October 15, 2024 by Linnervation

[etyyy]

Oui c'est toute l'énoncé. 

C'est le qcm 7 du poly du TAT de biophysique - proprietes colligatives des solutions. 

[codeline]

Alors je ne sais pas non plus comment résoudre ce QCM, ni ce que représentent ces valeurs.

Peut être que @EliotP ou @Cerimay sauront mieux que moi?

 

Désolée et bonne journée :)

[HectoPascal]

Il y a une relation qui relie la pression osmotique et le Δθ cryoscopique à 0°C, on dit que π = 12 Δθ et de même à 37°C, π = 13,6 Δθ, d'où les 12 et 13,6 mais je t'avoue que je n'ai pas vu ces formules dans le cours du professeur Quelven, donc je pense que tu peux les oublier.

[etyyy]

Okk mercii!