Chahinez Posted October 8, 2016 Posted October 8, 2016 Bonsoir ! Posons ce cas : Lors d'une réaction on a Qv (quantité de chaleur libérée a volume constant) qui est égal à -10kJ et Qp (quantité de chaleur libérée à pression constante) égal à -5kJ. Qv est supérieure à Qp ou c'est l'inverse ? Mathématiquement parlant, -5 est supérieur à -10 donc j'aurais tendance à dire que Qp est supérieur, cependant la prof a insisté sur le fait que les signes c'était juste une convention, le (-) voulant dire que l'énergie est cédée au milieu extérieur... Doit-on donc considérer les valeurs de Qp et Qv en valeur absolue pour répondre à ce genre d'items (du coup Qv > Qp) ou il faut raisonner d'un point de vue matematique (et donc on aurait Qp > Qv) ? Merci et bon week-end !
Ancien du Bureau Solution MrPouple Posted October 8, 2016 Ancien du Bureau Solution Posted October 8, 2016 Salut !! Comme tu l'as dit, les signes, en thermodynamique, ne sont qu'une convention. Donc dans ce cas là, le système donne bien une énergie supérieur lorsque ta réaction se fait à volume constant. Je pense que tu peux généraliser en effet et considérer ça en valeur absolue lorsqu'on te demande de comparer des quantité d'énergie Voilà en espérant avoir aidé !
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