Pile électrochimique

[PauliNébuline]

Salut!

Je n'ai pas compris la pile électrochimique (cours rédox) (je n'ai pas fait physique-chimie en terminale ça n'aide pas ).

 

Merci!

[em_matome]

Coucou @PauliNébuline !

Déjà, une pile életrochimique va permettre la transformation de l'énergie chimique en énergie électrique. 

Pour cela, la pile est constituée de deux demi-piles reliées par le pont salin et un circuit externe. Le circuit externe permet le transfert des électrons entre les deux demi-piles et le pont salin sert à la mobilité des anions. 

Au niveau de chaque demi-pile, tu retrouves une électrode. Il y a toujours une anode et une cathode, où se produit une réduction pour la cathode et une oxydation pour l'anode. Les électrons circulent de l'anode qui est + vers la cathode qui est -. Pour chaque demi-pile, il y a une réaction qui se produit au niveau de chaque électrode, c'est ce qui est indiqué par les demi-réactions. 

A partir de tes demi-réactions, tu peux écrire la réaction finale et ensuite trouver l'équation de Nernst que tu as dans le cours de la fac pour répondre aux qcms. 

 

Je ne sais pas si j'ai répondu à ta question, n'hésite pas si ce n'est pas le cas ! 

Dis moi s'il y a des points à éclaircir et si oui lesquels.

Bon courage pour la suite