A l'aide chimie

[Anikookie]

Salut! En fait j'ai un gros problème. J'arrive pas à représenter les molécules, pour trouver leur géométrie, ce qui est un big problème parce qu' en fait c'est avec sa que je détermine Le nb de dbl nn liant, liants, l'hybridation... Pour les molécules simples du style CH4 , H2O j'arrive mais des lors que ya du SO2- ou NO2- par exemple je bloque! Vous aurez pas des astuces pour résoudre mon problème svp? Merciii

[Cicatrix]

Salut !

Il y a 3 heures, Anikookie a dit :

lors que ya du SO2- ou NO2- par exemple

Pour former des molécules, je te conseille de connaître leur configuration électronique et ensuite de créer des liaisons à partir de la couche de valence. Pour ça, il faut connaitre les 3 premières lignes du tableau périodique (pour savoir le numéro atomique Z).

 

On essaie avec l'exemple du SO₂ :

Pour S on sait que Z=16 donc sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. On a donc 6 électrons de valence. Pour l'oxygène, on a Z=8 donc 1s² 2s² 2p⁴.

On dessine ainsi les électrons de valence de chaque atome :

Dans cette molécule, il y a un soufre et 2 oxygènes, donc on devine que le soufre est au milieu des deux oxygènes, c'est l'atome central.

On a donc :

 d'où .

Ainsi, on a déterminé qu'il y avait UN doublet non liant (dnl) sur l'atome central. C'est ce qui va nous indiquer la géométrie (l'atome central !!).

Le dnl va pousser les doubles liaisons vers le bas, ici.

 

Les doublets non liant prennent TOUJOURS de la place !! C'est majoritairement eux (sur l'atome central, pas les autres) qui vous nous indiquer la géométrie.

Ici le SO₂ sera une molécule à géométrie coudée.

 

 

 

Je te joins aussi un autre sujet du forum :.

Le post solution de ce lien reprend tout ce qui rentre en compte dans la géométrie d'une molécule.

 

Le tableau important à connaitre en suivant cette technique sera :

 

N'hésite pas si tu as d'autres questions !

Edited October 12, 2024 by Cicatrix

[Anikookie]

Merciiii énormément pour ta réponse 

Du coup ça marche de la même façon si on a des ions , par exemple NO2-, NO3+? Et je dois rajouter (ou soustraire les électrons) de ce de l'atome central? La charge s'applique auquel des atomes?

Merciii

Edited October 12, 2024 by Anikookie

[Anikookie]

Salut @Cicatrix, dsl de te déranger ! Du coup ça marche de la même façon si on a des ions , par exemple NO2-, NO3+? Et je dois rajouter (ou soustraire les électrons) de ce de l'atome central? La charge s'applique auquel des atomes?

 

Merciii

Salut @Cicatrix, dsl de te déranger ! Du coup ça marche de la même façon si on a des ions , par exemple NO2-, NO3+? Et je dois rajouter (ou soustraire les électrons) de ce de l'atome central? La charge s'applique auquel des atomes?

[davidd]

Heyyyy pas forcement j'ai recemment repondu a une question du style hesites pas si besoin 

Force et honneur pour la suite :)

[Anikookie]

Merciii @davidd pour ta réponse.