liaison inter ou intra

[ravt_06]

Bonsoir , 

 

l'item suivant est compté juste mais je ne comprends pas pourquoi : "La température d’ébullition de l’eau est supérieure à celle de H 2S." Il me semblait que l'eau pouvait réaliser des liaisons intra-moléculaire puisqu'elle possède des H et un O et par conséquent sa température d'ébullition diminue par rapport à H2S qui n'effectue pas de liaison intra. Pouvez-vous m'éclairer ?

 

Merci d'avance et bonne soirée.

[maelysine]

Hello!! 
Alors attention, l’eau ne peut pas faire de liaisons hydrogène intra-moléculaire (tu parles bien des liaisons hydrogène??) mais seulement inter-moléculaire ce qui fait que sa température d’ébullition est supérieure à H2S.

 

Pour rappel: quelles sont les conditions pour pouvoir former des liaisons hydrogènes?:

 

-Il faut que notre atomes possède un H relié à un O, un F ou un N (ce qui est le cas pour l’eau ici) —> il est donc donneur de liaison hydrogène

-le groupement accepteur de liaison hydrogène doit contenir un O, un F ou un N avec au moins un doublet libre

 

Ici attention: ta molécule d’eau peut donner une liaison hydrogène avec son H relié au O, elle peut aussi en accepter avec les doublets non liants du O (liaisons intermoléculaires)

CEPENDANT, elle ne peut pas faire de liaison hydrogène intramoléculaire puisqu’elle a un seul O. Il en faudrait 2 proches dans la même molécule pour que cela soit possible: 1 qui permettrait de donner la liaison hydrogène en étant lié au H, et 1 qui permettrait d’accepter la liaison avec ses doublets non liants. 

 

 

Donc ici,  notre molécule d’eau peut seulement faire des liaisons hydrogènes intermoléculaires (en donnant ou en acceptant) ce qui fait augmenter sa température d’ébullition qui est donc supérieure à celle d’H2S

 

Dis moi si c’est clair ou si tu veux que je te ré-explique

Bonne soirée, courage;

 

 

[ravt_06]

 

Merci  bcp pour ces explications détaillées ! C'est bcp plus clair à présent merci !!

 

Bonne soirée :)