An-schawnn Posted September 30 Posted September 30 Bonjour, Dans un QCM j'ai rencontré l'item suivant, qui est marqué juste et je ne comprends pas pourquoi, D) dans l'oxyde de carbone (CO) il existe une triple liaison entre C et O Voici mon raisonnement, je trouve qu'il a une double liaison pas une triple. Merci pour votre aide! Quote
Tuteur Solution kècecé Posted September 30 Tuteur Solution Posted September 30 Salut ! Pour ça, il faut que tu appliques la formule qui te dis que le nombre de liaisons d'une molécule c'est : (Nombre d'e- liants - Nombre e- anti-liants)/2. Avec le diagramme énergétique de CO, tu peux voir que tu as 6 électrons sur des orbitales liantes et aucun sur les anti-liantes donc 6/2 = 3 liaisons. Si je dis pas de bêtises (à confirmer), l'atome O donne un de ses doublets non-liants pour la 3ème liaison. N'hésites pas si tu as d'autres questions ou que ce n'est pas clair ! Shoufre, ilhamoxiciIline, LEYomyocyte and 1 other 2 2 Quote
An-schawnn Posted September 30 Author Posted September 30 Merci beaucoup, c’est très clair, je comprends mieux! kècecé and Shoufre 2 Quote
Aaronigashima Posted September 30 Posted September 30 (edited) 24 minutes ago, sheeepie said: Bonjour, Dans un QCM j'ai rencontré l'item suivant, qui est marqué juste et je ne comprends pas pourquoi, D) dans l'oxyde de carbone (CO) il existe une triple liaison entre C et O Voici mon raisonnement, je trouve qu'il a une double liaison pas une triple. Merci pour votre aide! Salut, en gros tu fais ton diagramme d'orbitale moleculaire LCAO (avec le carbone qui a 6 électrons et l'oxygene 8 électrons) et ca te donne ca : https://zupimages.net/viewer.php?id=24/40/m6vf.png Tu vois donc qu'au final tu as rempli 5 orbitales liantes et 2 anti liantes donc il te reste 3 liaisons formées (5-2 = 3). Donc l'espèce CO formera une triple liaison J'espere que c'est clair pour toi ! Edit : jme suis trompe dans la notation des orbitales, c'est pas 2 pi sigma et 2 pi sigma etoile mais 2 pi et 2 pi étoile je pense que tu as du le comprendre Edited September 30 by Aaronigashima kècecé and An-schawnn 1 1 Quote
Responsable Matière Shoufre Posted September 30 Responsable Matière Posted September 30 Coucou ! Je rebondis sur @Aaronigashima ta formule est erronée on ne fait pas liantes - antiliantes mais bien comme l'a dit @kècecé : (Nbr e- sur liantes - nbr e- sur antiliantes)/2 @sheeepie Retiens cette formule car c'est celle donnée par Mr LETISSE en personne et que cela fait foi le jour de l'examen classant et ne t'embrouille pas avec des formules annexes Bon courage Aaronigashima 1 Quote
Aaronigashima Posted September 30 Posted September 30 Just now, Shoufre said: Coucou ! Je rebondis sur @Aaronigashima ta formule est erronée on ne fait pas liantes - antiliantes mais bien comme l'a dit @kècecé : (Nbr e- sur liantes - nbr e- sur antiliantes)/2 Oups merci de m'avoir repris alors, et désolé pour l'erreur Shoufre 1 Quote
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