An-schawnn Posted September 28 Posted September 28 Bonjour, dans un exo, il fallait faire le diagramme de lewis du CO2, la correction indiqué que le bon était le numéro 1 sur l'image si dessous, je me demande pourquoi cela est la cas. Merci en avance! Quote
Responsable Matière Solution davidd Posted September 28 Responsable Matière Solution Posted September 28 Heyy Cela s'exolique car le C est généralement lié à 4 substituants, on peut dire que dans la grande majorité des cas, il passe par un état excité. Cela lui permet d'avoir 4 électrons célibataires, puis après hybridation, ces 4 électrons sont sur une même couche de valence Et donc relier a 3 elements un carbonne c'est moins stable car tu as fait un liaison dative Pour rappel La liaison dative (ou liaison de coordination) se produit lorsqu'un atome fournit à lui seul une paire d'électrons pour former une liaison avec un autre atome qui n'en a pas. Cela arrive souvent dans des composés où un atome a une paire d'électrons non-liants (comme les atomes de l'azote ou de l'oxygène) et un autre a une lacune électronique. Exemple de mollecule a liaison dative Dans la molécule de dioxyde de carbone , chaque atome de carbone forme deux liaisons covalentes doubles avec les atomes d'oxygène. Ces liaisons sont des partages d'électrons entre le carbone et l'oxygène, où chaque atome contribue un électron pour chaque liaison simple, puis un autre pour la liaison supplémentaire de la double liaison. Il n'y a pas de besoin de liaison dative dans CO₂ parce que chaque atome satisfait la règle de l'octet par des liaisons covalentes classiques. Les deux électrons dans chaque double liaison sont partagés de manière équivalente, sans qu'un atome doive donner à l'autre une paire d'électrons complète, comme c'est le cas dans une liaison dative. Le CO₂ respecte la règle de l'octet avec des liaisons covalentes. Voilaaaaa courage ! :) Shoufre, Cicatrix and An-schawnn 2 1 Quote
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