Osmolarité d'une solution

[ciaramification]

Bonjour la bonne réponse est la A mais je n'arrive pas à tomber sur le même résultat.

Qqln pourrait m'expliquer svp?

Merci d'avance!

 

QCM 9 : Un litre de solution renferme 30G de globuline (M=300000), 70g d’albumine (M=70000), 0,6g d’urée (M=60) et 1.42 g de sulfate de sodium Na2SO4 (M=142) totalement dissocié. L’osmolarité de cette solution est égale à :

A : 4.11x10⁻2 Osm/L

B : 2.11x10⁻2 Osm/L

C : 3.11x10⁻2 Osm/L

D : 1.11x10⁻2 Osm/L

E : 0.11x10⁻2 Osm/L

[PASStongouter]

6 minutes ago, ciaramification said:

En espérant que ça t'aide ;)

[Von]

Salut,

Voici la réponse rédigée : 

 

Données : 

V = 1L

Globuline : masse = 30g ; masse molaire = 3*10⁵ g/mol ; molécule non dissociable (i = 1)

Albumine : masse = 70g ; masse molaire = 7*10⁴ g/mol ; molécule non dissociable (i = 1)

Urée : masse = 6*10^-1g ; masse molaire = 6*10¹ g/mol ; molécule non dissociable (i = 1)

Na2SO4 : masse = 1,42g ; masse molaire = 1,42*10² g/mol ; molécule complètement dissociée → α =1 ; p = 3 (2 Na+ et SO4^2-) ; i = 1+ α(p-1) = 3

 

Coms = i*Cm

Cm = n/V = (m/M)/V

 

Pour connaître l’osmolarité totale, il faut additionner toutes les osmolarités

 

 

Oups c’est bien 1,42*10² et non 10¹

 

 

Si tu as le moindre soucis, n’hésite pas !

Bonne soirée

 

Edited September 22 by Von

[ciaramification]

MERCI bcp!!!!