Question Exercice sur mélange de Gaz

[OSman]

Bonsoir, 

 

Je faisais l'exercice suivant, Je n'ai pas trop compris pourquoi la répartition entre CO2 et Cl2 est de 2/3 et 1/3 ni trop la formule utilisée pour trouver F de CO2 et F de NO2 d'où ma question: Comment on a pu obtenir ces répartitions ?

 

Personnellement, pour résoudre les QCM C à E, j'ai juste utilisé les fractions molaires avec sa formule

 

[Cerimay]

Salut, @OSman dans cet exo pour obtenir les répartitions, la prof utilise le tableau en bas à droite de la diapositive.

On commence par remplir toutes les infos qu'on à (en noir) et complète par des règles de 3 ou produit en croix (en bleu) c'est les 2 formules P_i=f_i×P & f_i=P_i/P :

 

Il y a 1 heure, OSman a dit :

répartition entre CO2 et Cl2 est de 2/3 et 1/3

Par la suite on ne peu pas utiliser cette technique par manque de données pour le CO2 & Cl2. Or, on nous dit que le "nombre de moles de CO2 = double du nombre de moles de Cl2". Soit n_CO2=2n_Cl2  ce qui nous permet d'écrire dans le tableau (en vert)



en sachant que la somme des pressions partielles et des fractions molaires et respectivement égales à la pression totale et à 1 soit : 
On peu donc déduire f_Cl2 et P_CL2 :

f_{molécules restantes} = 1 - (f_o2 + f_N2) = 0.25 & P_{Molécules restantes} = 0.6 - (P_o2 + P_N2) = 0.15
3f_Cl2 = 1 - (f_o2 + f_N2) = 0.25 & 3P_Cl2 = 0.6 - (P_o2 + P_N2) = 0.15
C'est là que l'on retrouve notre répartition 1/3 Cl2 et 2/3 Co2. Sur les 3/3 de molécules restantes 2 sont de Co2 et une est du chlore.

en espérant avoir bien répondu à la question, si tu as d'autres questions n'hésite pas  

Edited September 13 by Cerimay

[OSman]

Merci beaucoup pour ta réponse