àfond Posted August 28 Posted August 28 Bonsoir, Je bloque sur l'item du QCM suivant , auriez-vous la gentillesse de m'aider svp ? Soit une solution contenant 4.5g/L de glucose (M=180g.mol-1), 0.174g/L de K2SO4(M=174g.mol, a=1) et 0.149 g/L de KCl(M=74.5 g.mol-1, a=1) E) L'osmolarité de la solution est de 33 mosm/L J'ai trouvé une correction qui le compte comme VRAI mais je ne comprends pas leur calcul... Moi je ferais : osmolarité = Cm(glucose) + i*Cm(K2SO4) +i*Cm(KCl) = 0.025 + 0.001*(1+3-1) + 0.002*(1+2-1) = 0.032 mosmol/L Or la correction donne 0.025 + 0.001*(1+1*2) + 0.002*(1+1*2) : je ne comprend pour quoi leur coefficient de ionisation i de KCl vaut (1+1*2)... Merci d'avoir lu mon message ! Quote
Responsable Matière Solution Von Posted August 28 Responsable Matière Solution Posted August 28 Salut ! Effectivement je suis d’accord avec toi, cela doit être une erreur. Pour rappel, le coefficient d’ionisation se calculs comme i = 1 + α(p-1). Le glucose a p = 1. K2SO4 a p = 3 et KCl a p = 2. Puis avec Cm = Cp/M et Coms = i*Cm le calcul est : (4,5/180) + (0,174/174)*(1+3-1) + (0,149/74,5)*(1+2-1) = 0,032 mosm/L Où as-tu trouvé ce QCM ? YannickCouNiTat 1 Quote
àfond Posted August 28 Author Posted August 28 Merci beaucoup ! Je l’ai trouvé sur un dossier d’entraînement de prépa. Quote
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