Noune Posted September 30, 2016 Posted September 30, 2016 Salut tout le monde ! Une petite question de thermodynamique sur l'état standard biologique en lien avec un QCM que j'ai fait... QCM 7D "Pour passer à l'état standard biologique, on ne modifie que le pH" c'est compté vrai En soi, je suis d'accord mais si on modifie le pH, comme vu dans le cours, on modifie indirectement la concentration des composants qui passe de 1 M (modèle standard) à 10^-7 M quand le pH passe de 0 à 7 Du coup, face à ce type d'item, je ne saurais pas vraiment quoi répondre... Quelqu'un pourrait-il m'éclairer ? Merciiii bcp !!
Ancien du Bureau Solution MrPouple Posted September 30, 2016 Ancien du Bureau Solution Posted September 30, 2016 Salut ! Oui en effet, c'est la définition du modèle standard comme tu le dis ! Le pH est défini par pH = -log[H3O+] ou H+, on est pas à ça près ici je pense. Donc si tu modifie le pH, tu modifie la concentration. L'augmentation du pH n'induit pas indirectement un modification de concentration, C'EST une modification de la concentration en H+. L'augmentation de la concentration en caféine de ton café est une augmentation du nombre de moles de café soluble dans ta tasse (dans les conditions standard bien sûr ...). Ok j'ai compris je vais me coucher je dérape là Voilà j'espère que tu as compris quand même !
Noune Posted October 1, 2016 Author Posted October 1, 2016 Haha oui merciii !! Du coup tu dirais que c'est vrai puisque les deux: modif de pH et modif de concentration, sont équivalents ?
Ancien du Bureau MrPouple Posted October 1, 2016 Ancien du Bureau Posted October 1, 2016 Oui, puisque ces deux actions ne sont pas distinctes mais une seule et même chose
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