Titrage de deux acides (fort et faible)par une base forte

[Chemistry3]

Bonjour (c’est la premiere fois que je sposte et j’espere que vous pourrez m’aider 

Voici l’énoncé d’un problème du chapitre acide base que je n’arrive pas a comprendre : 

 

50 mL d'acide chlorhydrique 0,2 mol/L sont ajoutés à 50 mL d'acide propanoïque de même titre et de pKa = 4,8. Le mélange est titré par la soude NaOH de concentration 1,0 mol/L 

Calculer le pH correspondant à l'addition de : 9 mL; 10 mL; 15 mL et 20 mL de soude

 

Pour faciliter les calculs on neglige le volume de soude ajoutée

 

merci de votre aide 

Edited July 1 by Chemistry3

[lecrocodu32]

Est ce que tu as l'exercice dont ton énoncé et tiré 

De quel matière provient il ? 

[Chemistry3]

Mon énoncé provient de la matière chimie - le thème est acide base 

je l’ai eu car j’ai acheté les cours d’une ancienne pass

[lecrocodu32]

Licence chimie tu veux dire ?

Si tu est en train de bosser la matière chimie des solutions du S1 

Cette matière n est plus au programme elle a était remplacé cette année par cinetique 

Donc ça ne sert à rien de la bosser 

Edited July 2 by lecrocodu32

[yrr]

Il y a 15 heures, Chemistry3 a dit :

Mon énoncé provient de la matière chimie - le thème est acide base 

je l’ai eu car j’ai acheté les cours d’une ancienne pass

 

Je pense que c'est l'UE 3...biophysique non?

 

Tu dois d'abord calculer les concentrations apres dilution avec cette formule (ou avec une regle de 3):

C=C*V /V

 

Tu dois ensuite tracer un tableau d'avancement pour trouver le reactif limitant pour trouver les quantité de matiere à l'etat final.

 

Maintenant que tu as tt tes concentrations, utilises cette formule:

pH=pKa + log(|acide] / [base] )

 

Si tu as besoin de plus de details, il y avait une fiche sur tutoweb -> innovation pedagogique ->  fiche astuce (y en a 2, les deux sont utiles)

 

Bon Courage