xlala Posted April 30, 2024 Posted April 30, 2024 Bonjour, J'aurai une question concernant ces items pq ils sont comptés faux et comment fait-on pour les résoudre? https://postimg.cc/SJt1jL79 Merci et bonne journée! Quote
xlala Posted April 30, 2024 Author Posted April 30, 2024 il y a 20 minutes, xlala a dit : Bonjour, J'aurai une question concernant ces items pq ils sont comptés faux et comment fait-on pour les résoudre? https://postimg.cc/SJt1jL79 Merci et bonne journée! Et, je sais pas comment m'en prendre à ce type de réactions rédox qqn pour m'expliquer svp? Merci encore une foiss https://postimg.cc/Q9gyXBdB Quote
Ancien Responsable Matière Solution davidd Posted April 30, 2024 Ancien Responsable Matière Solution Posted April 30, 2024 (edited) Heyyy Il manque des données pour que je t'explique ABC mais c'est avec la relation delta G = delta H -T delta S D c'est du cours " l'enthalpie d'un systeme a l'equilibre est nul " donc delta G = 0 Donc sachant deltaG = delta G° + RTlogQ Avec Q = K car a l'equilibre Ainsi deltaG = -RT log K + RTlogK Donc delta G° est different de 0 puisqu'il vaut -RT log K E K c'est concentration produit / concentration reactif A l'equilibre K vaut pas 0 puisque sa veut dire que concentration des produit est egale a 0 Pour le redox en fait tu fais comme pour une reaction " classique " la ou tu etudie le n.o d'un atome mais la tu dois calculer la valeur de l'atome(cf diapo sur le lien ) . Et donc quand le n.o d'un element augmente il s'oxyde quand il diminue il se reduit Courage pour cette fin d'année Edited April 30, 2024 by davidd Enzodiazépine, xlala and NIcotine 2 1 Quote
xlala Posted April 30, 2024 Author Posted April 30, 2024 (edited) il y a 55 minutes, davidd a dit : Heyyy Il manque des données pour que je t'explique ABC mais c'est avec la relation delta G = delta H -T delta S D c'est du cours " l'enthalpie d'un systeme a l'equilibre est nul " donc delta G = 0 Donc sachant deltaG = delta G° + RTlogQ Avec Q = K car a l'equilibre Ainsi deltaG = -RT log K + RTlogK Donc delta G° est different de 0 puisqu'il vaut -RT log K E K c'est concentration produit / concentration reactif A l'equilibre K vaut pas 0 puisque sa veut dire que concentration des produit est egale a 0 Pour le redox en fait tu fais comme pour une reaction " classique " la ou tu etudie le n.o d'un atome mais la tu dois calculer la valeur de l'atome(cf diapo sur le lien ) . Et donc quand le n.o d'un element augmente il s'oxyde quand il diminue il se reduit Courage pour cette fin d'année Merci pour ton aide! Bonne journée Edited April 30, 2024 by xlala Quote
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