CCB 2015-2016

[Andreu11]

Bonjour, j'ai du mal à comprendre comment on peut répondre à l'item D et E?

 

Merci d'avance

 

 

[Zuji]

Il faut que tu cherches si il existe un possibilité de liaison hydrogène (intermoléculaires) pour l'une des deux molécules, qui sera donc plus "stables" et donc avec une température d’ébullition supérieure

[Leomektoub]

Salut ! 

Si il y a des liaisons inTER-moleculaires dans la solution de molécules, ça fait augmenter la t° d'ébullition (car il y a plus de liaisons à casser)

Si il y a des liaisons inTRA-moleculaires dans la solution, ça veut dire que ta molécule est moins disponible pour faire des liaisons INTER-moleculaires donc ça fait diminuer la température d'ébullition !

 

Il faut que tu te demandes : dans une solution de CH3-CH3 est ce que 2 molécules de CH3-CH3 peuvent se lier (INTER-moleculaire) ou alors est ce qu'une molécule CH3-CH3 peut faire 1 liaison INTRA-moléculaires ?

Quand t'as la réponse à cette question tu sais si les liaisons vont augmenter la Teb (inTER) ou diminuer la Teb (inTRA).

[Pierrotlbv]

On parlera pas trop de liaison intra moléculaire ici, avec seulement 2 carbones la molécule pourra pas aller se courber ... 

 

Donc il faudra se concentrer sur les liaisons intermoléculaires

Regarde les effets donneurs et attracteurs d'électrons : 

 

CH₃->-CH₃->-OH

 

CH₃->-O-<-CH₃

 

On voit donc que sur la deuxième molécule le O est bien plus riche en électrons, donc le dipole est plus important, donc liaison intermoléculaires plus fortes donc

T°_ébullition supérieure pour la 2ème molécule

 

Pour ton item E c'est encore pire CH₃-CH3 _{y a pas d'effet donneur ou attracteur}