QCM CC 2016_3

[Vitalic]

Hello,

Quelqu'un pourrait me donner les réponses de ce QCM, et en même temps, m'expliquer comment il a fait s'il vous plait? "

 

On mélange 1 litre d'une solution de NaCl (M = 58,5 g) à 0,585 g/L avec 1 litre d'une solution de CaCl₂ (M = 110 g) à 0,550 g/L et de glucose (M = 180 g) à 0,9 g/L. La solution obtenue:

 

A. Contient 0,005 Eq/L de Na⁺

B. Contient 0,0075 mEq/L de Cl^-

C. Contient 5 mEq/L de Ca²⁺

D. Contient 0,025 mol/L de glucose

E. Le CaCl₂ présente un fort covolume

 

J'ai trouvé:

m(NaCl) = 0,01 g/L ;

m(CaCl₂) = 0,005 g/L ;

m(glucose) = 0,005 g/L. 

 

Ensuite j'ai calculé les concentrations équivalents avec C_eq = m * e (avec e = nombre d'ions formés * valeur absolue de la charge de l'ion)

Je trouve des résultats qui n'ont rien à voir avec les propositions du QCM. Je ne sais pas si j'ai fait des erreurs dans la molarité, ou bien dans le calcul de la concentration équivalente car j'ai pas la correction...

 

Merci d'avance pour votre aide!

[Felgrand]

LOL^^^

[Chloe-M]

Je trouve l'item B faux. Peut être que je fais mal mes exos sur les solutions, je sais pas. Mais tu dis que la formule ne tient compte que du nombre de charge.

Mais moi j'ai sur mon cours C(Eq) = charge*nombre d'ions*molarité. Ce qui me donne qu'en fait dans la solution de CaCl2 j'ai 2*0,005/2L, ce qui me donne 0,005 Eq/L (uniquement dans la solution de CaCl2).

Peut être que je dis une énormité, si jamais j'en suis désolée!

 

Edit: Quand bien même la réponse est fausse car dans l'item l'unité est le mEq/L. Attention aux unités dans les item c'est un piège facile!!!!!

[Vitalic]

Ah non, la formule de C_eq ne tient pas que de la charge car c'est:

C_eq = m * e (e = Nombre d'ions formés * valeur absolue de la charge de l'ion)

Et en effet, la B est fausse! 

 

Je regarderai après si j'ai compris

[Felgrand]

Exact, merci à vous ! J'ai compris mon erreur.

En effet, le B est faux.

[Vitalic]

Pour l'item B, si on fait la Ceq de 1L de NaCl + Ceq de CaCl2, c'est faux?

[Chloe-M]

Pour l'item B tu calcules ta concentration équivalente de Cl- dans un 1L, et ensuite tu calcules ta concentration équivalente en Cl- dans 1L. En fait ça revient à faire ta concentration équivalente dans NaCl dans un litre + ta concentration équivalente dans CaCl2 puisque les 2 (le chiffre) s'annulent (2*0,005/2L). Mais ça ne marche pas toujours!

Je sais pas si j'ai été claire x)

[Vitalic]

Je comprends pas... 

Si on calcule :

- C_eq(Cl-) dans NaCl = 0,01 Eq/L (je divise pas par 2 car c'est dans 1L)

- C_eq(Cl-) dans CaCl2 = 5.10^-3 * 2 = 10^-4 Eq/L.

 

Donc, si je fais: 0,01 + 0,0001 = 0,0101 Eq/L. C'est faux donc.

Car si je fais la concentration équivalente de Cl dans 1L puis de Cl dans 1L, ça nous donne la concentration équivalente de Cl dans 2L. Hors, je vois bien que c'est pas ça.

Il faudrait donc faire la concentration équivalente d'ions Cl- dans 2L pour NaCl et dans 2L pour CaCl2?

Ce qui me donnerait 5.10^-3 + 5.10^-3 = 0,005 + 0,005 = 0,010 Eq/L.

 

Fin, je m'embrouille un peu tout là je crois, et finalement, je comprends pas 

 

@Felgrand: Je comprends pas ta règle de 3 pour la molarité du glucose ^^"

[Chloe-M]

J'ai compris ce que tu n'as pas compris (je pense). La concentration équivalente que tu as calculée est celle pour 2L DE SOLUTION (1L de NaCl + 1L de CaCL2).

Donc en fait tu as calculé ici des Eq/2L.

Il faut que tu fasse Ceq(Cl-) dans NaCl = 0,01/2 = 0,005 Eq/L (et par litre on entend litre de solution!!!!) et Ceq(Cl-) dans CaCl2 = 0,005*2/2 = 0,005 Eq/L.
Donc ta concentration équivalente totale en Cl- = 0,01 Eq/L (il me semble j'espère ne pas te raconter n'importe quoi....)

[Chloe-M]

Pour le glucose c'est la même chose tu calcules ta molarité soit 0,9/180 = 0,005 mol pour 2 LITRES de solution = 0,0025 mol/L.

Effectivement il y a eu erreur de la part de Felgrand (il me semble).

[Felgrand]

Pour le glucose c'est la même chose tu calcules ta molarité soit 0,9/180 = 0,005 mol pour 2 LITRES de solution = 0,0025 mol/L.

Effectivement il y a eu erreur de la part de Felgrand (il me semble).

salut Chloé,

je sais même pas comment j'ai fait pour me tromper là-dessus

merci ! je vais éditer mon post et je laisserai quelqu'un poster la bonne correction.

[Vitalic]

J'ai compris ce que tu n'as pas compris (je pense). La concentration équivalente que tu as calculée est celle pour 2L DE SOLUTION (1L de NaCl + 1L de CaCL2).

Donc en fait tu as calculé ici des Eq/2L.

Il faut que tu fasse Ceq(Cl-) dans NaCl = 0,01/2 = 0,005 Eq/L (et par litre on entend litre de solution!!!!) et Ceq(Cl-) dans CaCl2 = 0,005*2/2 = 0,005 Eq/L.

Donc ta concentration équivalente totale en Cl- = 0,01 Eq/L (il me semble j'espère ne pas te raconter n'importe quoi....)

Ah niquel! Voilà!

En fait ma question c'était plutôt, est-ce qu'on fait les concentrations équivalentes sur 1L, du coup si on les additionnes, ça nous fait 2L.

Donc il faut que je fasse les concentrations de 2L, ramenés à 1L chacune, et ensuite je les additionne!

 

J'ai compris, merci

 

Edit: Comment je fais pour dire que CaCl2 n'a pas un covolume important? (Je commence à me faire peur avec toutes ces questions...)

[Chloe-M]

Pour l'item du covolume je sais pas trop comment procéder.. Je laisse la parole à quelqu'un d'autre

[Clemsoin]

Je ne pense pas qu'on puisse calculer le covolume juste avec cette énoncé mais quand c'est des molécules se dissociant en anions et cations, le covolume sera généralement faible.

Genre si tu mets 1/2 gramme de sel dans un litre d'eau le niveau de l'eau va pas drastiquement augmenter.

 

A confirmer.

 

EDIT : En fait je crois qu'on peut le calculer en faisant

0,005/2=0,0025 soit 25mL

Ce qui est un covolume plutôt faible par rapport à 2L