Ancien Responsable Matière Noel_Flantier Posted September 24, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted September 24, 2019 Bonjour, Au qcm 14: soit l’équation d’une mole de gaz parfait PV = nRT A l'item D ci dessous, D. dn/dT= -(PV) / (RT)² je ne comprends pourquoi elle est vraie : je trouve de mon côté dn/dT= -RPV / (RT)² Meric d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Cookiebean Posted September 24, 2019 Share Posted September 24, 2019 Coucou! Alors déjà partons de n(T) = PV/RT. Si on réecrit ta fonction sous une autre forme en isolant l'inconnu T, on a n(T) = (PV/R) x 1/T Ta variable étant T, PV/R est constant. Ça revient donc à dériver (1/T) x constante. La dérivée de 1/T= -1/(T2) donc la derivée de (1/T) x constante = (-1/(T2)) x cste = -1/(T2) x PV/R = -PV/RT2 donc la D est VRAI (J'ai verifié l'énoncé, les parenthèses n'y étaient pas..) J'espère que ça t'a aidé, dis le moi si c'est pas clair! Bon courage! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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